Proprietà dell'acido solforico

Ogni persona ha studiato acido alle lezioni di chimica. È chiamato acido solforico da loro ed è designato da NSO₄. A proposito delle nostre proprietà dell'acido solforico, il nostro articolo lo dirà.

Proprietà fisiche dell'acido solforico

L'acido solforico puro o monoidrato èun liquido oleoso incolore che si solidifica in una massa cristallina a una temperatura di + 10 ° C. L'acido solforico, destinato alle reazioni, contiene il 95% di H₂SO₄ e ha una densità di 1,84 g / cm³. 1 litro di tale acido pesa 2 kg. L'acido indurisce a -20 ° C. Il calore di fusione è di 10,5 kJ / mol ad una temperatura di 10,37 ° C.

Proprietà dell'acido solforico concentratovariata. Ad esempio, quando questo acido viene sciolto in acqua, una grande quantità di calore (19 kcal / mol) verrà rilasciata a causa della formazione di idrati. Questi idrati possono essere isolati dalla soluzione a basse temperature in forma solida.

L'acido solforico è uno dei più basilariprodotti nell'industria chimica. È destinato alla produzione di fertilizzanti minerali (solfato di ammonio, perfosfato), una varietà di sali e acidi, detergenti e medicinali, fibre artificiali, coloranti ed esplosivi. Inoltre, l'acido solforico ha applicazioni in metallurgia (ad esempio, la decomposizione di minerali di uranio), per la pulizia di prodotti petroliferi, per l'essiccazione di gas e così via.

Proprietà chimiche dell'acido solforico

Le proprietà chimiche dell'acido solforico sono:

1. Interazione con metalli:
   • l'acido diluito dissolve solo i metalli che si trovano a sinistra dell'idrogeno in una serie di sollecitazioni, ad esempio H₂⁺¹SO₄+ Zn⁰ = H₂O + Zn²SO₄;
   • le proprietà ossidanti dell'acido solforico sono grandi. Quando si interagisce con vari metalli (eccetto Pt, Au), può essere ridotto a H₂S^-2 , S⁴O₂ o S⁰, ad esempio:
   • 2H₂⁶SO₄ + 2Ag⁰ = S⁴O₂ + Ag₂⁺¹SO₄ + 2H₂O;
   • 5H₂⁶SO₄ + 8Na⁰ = H₂S^-2 + 4Na₂⁺¹SO₄ + 4H₂O;
2. Acido concentrato H₂S⁶O₄reagisce anche (quando riscaldato) con alcuni non-metalli, trasformandosi così in composti di zolfo con uno stato di ossidazione inferiore, ad esempio:
   • 2H₂S⁶O₄ + C⁰ = 2S⁴O₂ + C⁴O₂ + 2H₂O;
   • 2H₂S⁶O₄ + S⁰ = 3S⁴O₂ + 2H₂O;
   • 5H₂S⁶O₄ + 2P⁰ = 2H₃P⁺⁵O₄ + 5S⁴O₂ + 2H₂O;
3. Con ossidi di base:
   • H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O;
4. Con idrossidi:
   • Cu (OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;
   • 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
5. Interazione con sali nel corso delle reazioni di scambio:
   • H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO2₄;

Formazione di BaSO₄ (precipitato bianco, insolubile in acidi) è usato per determinare questo acido e solfati solubili.

Il monoidrato è un solvente ionizzante che ha un carattere acido. È molto buono sciogliere i solfati di molti metalli, ad esempio:

• 2H₂SO₄ + HNO₃ = NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^-;
• HClO₄ + H₂SO₄ = ClO₄^- + H₃SO₄⁺.

L'acido concentrato è un ossidante abbastanza forte, specialmente se riscaldato, ad esempio 2H₂SO₄ + Cu = SO₂^­ CuSO₄ + H₂O.

Agire come ossidante, acido solforico, di solito recupera prima SO₂Ma lei non essere restaurato e a S e anche a H₂S, per esempio H₂S H₂SO₄ = COSÌ₂ + 2H₂O S.

Monogidratpochti non mozhetprovodit una corrente elettrica.E, viceversa, soluzioni acquose di acidi sono buoni conduttori. acido solforico assorbeumidità, quindi sua essiccazione ispolzujutdlja di diversi gas. come un acido solforico disseccante agiscefino alla sua soluzione di pressione del vapore acqueo a meno di sua pressione a Gaza, che sta scomparendo.

Se lo fai bollire l'acido rastvorsernoj diluito da esso ora, con l'acqua di ebollizione saràaumento a 337° c, per esempio, quando l'acido solforico nachinajutperegonjat ad una concentrazione di 98,3%.E viceversa, dalle soluzioni che sono più concentrati, evaporare l'anidride solforica in eccesso.Parkipjashhej ad una temperatura di 337° c acido parzialmente decomposto per SO₃ e (H)₂Oh, che una volta raffreddata nuovamente budutsoedineny. alta ebollizione di questo acido è adattaper usarlo nel rendere loro kislotiz sali altamente volatile quando riscaldato.

Precauzioni quando si lavora con acido

Nel trattamento di acido solforico dovrà essere estremamente cauto quando colpo. questo acido sulla pelle, la pelle diventa bianca, poi burovatoj e rossore appare.Il tessuto circostante mentre si gonfiano. quando si colpisce questo acido a qualsiasi parte del corpo, deve essere rapidamente lavato via con acqua e grasso posto obozhzhjonnoe con soluzione di soda.

Ora si sa che l'acido solforico cui proprietà sono miniere e ben studiata, semplicemente insostituibile per la produzione diversificata.