Cosa sono gli ossidi?

Se non ami la chimica a scuola, sei improbabilecon una corsa, ricorda quali sono gli ossidi e qual è il loro ruolo nell'ambiente. In realtà, questo è un tipo di composto abbastanza comune, che si trova più spesso nell'ambiente sotto forma di acqua, ruggine, anidride carbonica e sabbia. Anche agli ossidi sono minerali - una specie di rocce che ha una struttura cristallina.

definizione

Gli ossidi sono composti chimici, in formulache contengono almeno un atomo di ossigeno e atomi di altri elementi chimici. Gli ossidi metallici, di regola, contengono anioni di ossigeno in stato di ossidazione -2. Una parte significativa della crosta terrestre è costituita da ossidi solidi che hanno avuto origine durante l'ossidazione degli elementi dall'ossigeno dell'aria o dell'acqua. Durante la combustione dell'idrocarburo si formano due principali ossidi di carbonio: monossido di carbonio (monossido di carbonio, CO) e biossido di carbonio (anidride carbonica, CO₂).

Classificazione degli ossidi

Tutti gli ossidi sono divisi in due grandi gruppi:

ossidi sale-formanti;
ossidi non salini.

Gli ossidi che formano il sale sono sostanze chimiche in cui, oltre all'ossigeno, ci sono elementi di metalli e non metalli che formano acidi al contatto con l'acqua e quando sono combinati con basi e sali.

Gli ossidi che formano il sale sono ulteriormente suddivisi in:

ossidi basici, nei quali, durante l'ossidazione, il secondo elemento (1, 2 e talvolta 3 metallo di valenza) diventa un catione (Li₂O, Na₂O, K₂O, CuO, Ag₂O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr.₂O, Cs₂O, Rb₂O, FeO);
ossidi acidi, in cui, durante la formazione del sale, il secondo elemento è collegato ad un atomo di ossigeno caricato negativamente (CO₂, SO₂, SO₃, SiO₂, P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, NO₂, Cl₂O₅, Cl₂O₃);
ossidi anfoteri, in cui il secondo elemento (3 eI metalli a 4 valenze o le eccezioni come l'ossido di zinco, l'ossido di berillio, l'ossido di stagno e l'ossido di piombo possono diventare sia un catione che unirsi all'anione (ZnO, Cr₂O₃Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂, TiO₂, MnO₂, Fe₂O₃, BeO).

Gli ossidi non formanti non hanno proprietà acide, basiche o anfotere e, come suggerisce il nome, non formano sali (CO, NO, NO₂, (FeFe₂) O₄).

Proprietà degli ossidi

Gli atomi di ossigeno negli ossidi hanno un altoattività chimica A causa del fatto che l'atomo di ossigeno è sempre caricato negativamente, forma legami chimici stabili con praticamente tutti gli elementi, il che causa una grande varietà di ossidi.
Metalli nobili, come oro e platino,sono valutati perché non sono ossidati naturalmente. La corrosione dei metalli si forma a seguito dell'idrolisi o dell'ossidazione da parte dell'ossigeno. La combinazione di acqua e ossigeno accelera solo la velocità di reazione.
In presenza di acqua e ossigeno (o semplicemente di aria), la reazione di ossidazione di alcuni elementi, ad esempio il sodio, avviene rapidamente e può essere pericolosa per l'uomo.
Gli ossidi creano una pellicola protettiva di ossidosuperficie. Ad esempio, un foglio di alluminio, che a causa del rivestimento di un film sottile di ossido di alluminio, subisce una corrosione molto più lenta.
Gli ossidi della maggior parte dei metalli hanno una struttura polimerica, quindi non si rompono sotto l'azione dei solventi.
Gli ossidi si dissolvono sotto l'azione degli acidi emotivi. Gli ossidi, che possono reagire con acidi e basi, sono chiamati anfoteri. I metalli, di regola, formano gli ossidi di base, i metalli non metalli sono ossidi acidi e gli ossidi anfoteri sono ottenuti da metalli alcalini (metalloidi).
La quantità di ossido di metallo può essere ridotta dialcuni composti organici. Tali reazioni di riduzione dell'ossidazione sono alla base di molte importanti trasformazioni chimiche, come la detossificazione di farmaci sotto l'influenza di enzimi P450 e la produzione di ossido di etilene, da cui successivamente viene prodotto l'antigelo.

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